Unidad de masa atómica

Una unidad de masa atómica, cuyo símbolo es u (antiguamente era uma), equivale a una duodécima (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.

Por ejemplo, cuando decimos que el Li tiene una masa de 6,94 u queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12.

1 g equivale a la masa 1 mol (N_A) de u. Así pues, un mol de átomos de carbono-12 tendrían una masa de 12 g.

Las masas atómicas de los elementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento.

Por ejemplo, la masa molecular del NO₂ se calcularía de la siguiente forma:

Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,00 u → 14·1=14 u

Masa ponderada de la molécula diatómica de O₂ , si O ≈ 16,00 u → 16·2=32 u

Masa de una molécula de NO₂ = 14 + 32 = 46 u

Entonces, N_A moléculas de NO₂, los cuales componen un mol de moléculas de NO₂, tendrían una masa de 46 g. Entonces la masa molecular del NO₂ es 46 g/mol.

Erróneamente se tiende a utilizar el término peso atómico o molecular, pero el término correcto es masa.

El valor de 1 u en gramos se obtiene dividiendo 12 gramos entre 12 por el número de Avogadro: 12 / (12 · 6,022 141 99 · 10²³)

De ésta forma averiguamos que:

1 u = 1,660 737 86 · 10^-27 kg

Véase también

• Macromolécula
• Lista de constantes físicas
• Masa atómica