| Sulfato de magnesio | |
|---|---|
| [[Archivo:Archivo:Magnesium sulfate anhydrous.jpg|240px]] Sulfato de magnesio | |
| General | |
| Otros nombres |
Sulfato de magnesio Sulfato magnésico Sulfato de magnesio heptahidratado Sulfato magnésico heptahidratado Sal de Epsom Sal de Higuera Sales amargas |
| Fórmula semidesarrollada | MgSO4·7H2O |
| Identificadores | |
| Número CAS |
7487-88-9 10034-99-8 (heptahidratado)[1] |
| Propiedades físicas | |
| Apariencia | Sólido cristalino blanco |
| Densidad | 2660 kg/m3; 2,66 g/cm3 |
| Masa molar |
120.36 g/mol (Anhidroso) 246.48 g/mol (Heptahidratado) g/mol |
| Punto de fusión | 1397 K (1124 °C) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 25.5 g/100 ml (20 °C) |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | |
El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom, es un compuesto químico que contiene magnesio, y cuya fórmula es Mg SO4·7H2O. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada.
Origen[]
La sal de Epsom fue elaborada originariamente mediante cocido de las aguas minerales de la comarca cercana a Epsom, Inglaterra, y luego preparados a partir del agua marn de un mineral denominado epsomita.
Elaboración[]
El sulfato magnésico puede elaborarse a partir de magnesio y ácido sulfúrico, según la siguiente reacción:
También partiendo de los óxidos de magnesio o de sus hidróxidos, más ácido sulfúrico:
Usos de la sal[]
El sulfato de Magnesio evita el asentamiento de las arenas, cuando preparamos una mezcla de esmalte en el molino de bolas, actúa como suspensor, y cuando esto ocurre, el asentamiento es suave y puede removerse fácilmente.
Enlaces externos[]
 |
Esta página usa contenido de Wikipedia. El artículo original se encuentra en :Sulfato de magnesio. La lista de autores puede ser encontrada en el Historial. Como en CeraWiki, el texto de Wikipedia esta disponible bajo Licencia Creative Commons Reconocimiento Compartir Igual 3.0. |