| Sulfato de cobre(I) | |
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[[Archivo:Cu+  Cu+ |240px]]Sulfato de cobre(I) | |
| Nombre (IUPAC) sistemático | |
| tetraoxosulfato(VI) de dicobre | |
| General | |
| Otros nombres | tetraoxosulfato(VI) de cobre(I); sulfato cuproso; sulfato de dicobre |
| Fórmula semidesarrollada | Cu2SO4 |
| Identificadores | |
| Número CAS |
17599-81-4 31207-09-7[1][2] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | sólido |
| Apariencia | incoloro |
| Masa molar | 223,1546 g/mol |
| Punto de ebullición | 603 K (330 °C) |
| Compuestos relacionados | |
| Otros iones |
óxido de cobre(I) cloruro de cobre(I) bromuro de cobre(I) cianuro de cobre(I) |
| Otros cationes |
sulfato de cobre (II) sulfato de plata sulfato de zinc sulfato de níquel(II) |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | |
El sulfato de cobre (I) es una sal insoluble de color blanco, mucho menos frecuente que el sulfato de cobre (II).
Estabilidad[]
Sus disoluciones acuosas no son completamente estables y lentamente dismutan o disproporcionan según la reacción.
2 Cu + → Cu2+ + Cu
Otras reacciones[]
Igual que otros compuestos de Cu(I) se oxidan con bastante facilidad a Cu(II), frente a numerosas sustancias, inclusive el oxígeno atmosférico. Para evitar estas oxidaciones, sus disoluciones deben incluir un protector que evite esta oxidación.
Por su facilidad para oxidarse, puede usarse como reductor frente a sustancias orgánicas, en reacciones de síntesis.[3]
Cataliza un conjunto muy variado de reacciones en disolventes orgánicos y en solución acuosa. Muchas de estas reacciones y en particular las últimas, implican sistemas de oxidación‑reducción y un ciclo redox Cu(I)‑Cu(II).
Forma algunos complejos como sulfato de tris(etilentiourea)cobre(I) , [Cu(etu)3]SO4, o sulfato de tris(acetonitril)cobre(I)
Obtención[]
Los principales países productores son: México, Rusia, Taiwan, Italia, China y Argentina.
Suele obtenerse "in situ" a partir de soluciones de sulfato de cobre(II), por la acción de un reductor como tiosulfato sódico diluído.
En laboratorio puede obtenerse mezclando disoluciones de sulfato de cobre (II), sulfito ácido de sodio e hidróxido de sodio.
Usos[]
- Esta sal es un catalizador que se utiliza en la preparación del alcohol etílico sintético.
- Se ha usado históricamente como sustitutivo de sulfato ferroso en algunas recetas para preparar tinta ferrogálica.[4]
Referencias[]
- ↑ PubChem Sustances Database. NCBI. [1]
- ↑
31207-09-7[1] Número CAS - ↑ ChemSpider. Predicted Properties. [2]
- ↑ Where Archival and Fine Art Conservation Meet: Applying Iron Gall Ink Antioxidant and Deacidification Treatments to Corrosive Copper Watercolours. ANAGPIC, 2007. Crystal Maitland. Queen’s University. [3]
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