Représentation de Cram de l'ion sulfate
Ion sulfate
Son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno.
Uso cerámico[]
Los sulfatos en la cerámica se pueden emplear como colorante, a baja temperatura. Técnicas de decoración a fuego abierto. En el caso de que los esmaltes de baja, tenga un alto contenido de arcilla, caolín o carbonato, reacciona en pocos momentos, neutralizando la absorción del sulfato. [1]
- sulfato de magnesio: alguna vez se puede usar como fuente de magnesio en los esmaltes, el uso más común en cantidades de 1/2 a 1,2 % como floculante.
En la cerámica industrial el contenido de sulfatos naturales en la arcilla constituye un serio problema, tanto como sales que emergen a la superficie, como el resultado de los contenidos que tiene la arcilla en pirita que reacciona con la combinación de los gases de la combustión y el contenido en calcio y magnesio de la arcilla. Se puede añadir carbonato de bario para evitar las eflorescencias en crudo. En cuanto a la oxidación de la pirita combiene subir rápidamente entre los 400ºC y 600ºC, con una pequeña reducción después.
Los sulfatos inorgánicos[]
Los sulfatos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. En la naturaleza se encuentran en forma de yeso, o aljez, (sulfato cálcico dihidratado CaSO4 · 2 H2O), baritina (sulfato de bario) o sulfato sódico (Na2SO4). Por oxidación se forma de los sulfuros de muchos elementos cuando estos entren en contacto con el oxígeno del aire.
Síntesis[]
La mayor parte de los sulfatos se genera a partir de una base y del ácido sulfúrico o por reacción del ácido sulfúrico con el metal esto puede generar trasplantes en el atomo de oxigeno.
Aplicaciones[]
Las aplicaciones de los sulfatos suelen variar enormemente según el metal al que están unidos. Así el sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, como aditivo en los detergentes, etc.; el sulfato de cobre se aprovecha en la fabricación de la viscosa según un determinado proceso.
Yeso y barita se utilizan en la construcción y como aditivos en la fabricación de papel y cartulina. El sulfato de bario también se utiliza en medicina para realizar radiografías de contraste.
Los sulfatos son parte esencial de unas sales dobles como los alumbres de fórmula general AB(SO4)2 · 12 H2O, siendo A y B cationes con carga +1 y +3 respectivamente. La más conocida es la alumbre sódico formada con sodio y aluminio.
Los sulfatos orgánicos[]
Los sulfatos orgánicos son ésteres del ácido sulfúrico con la fórmula genérica R–O–SO2–O–R'. Se pueden formar directamente del alcohol correspondiente y del ácido sulfúrico o del trióxido de azufre o a partir del alcohol y el cloruro de sulfurilo (Cl2SO2) en presencia de unas base.
Se trata de sustancias probablemente cancerígenas.
El sulfato orgánico más conocido es el sulfato de dimetilo (H3CO)2SO2 que se utiliza en algunas reacciones de metilación.
Véase también[]
Referencias[]
: Diccionario[]
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