| Grafito | |
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| General | |
| Categoría | Minerales elementos nativos |
| Clase | 1.CB.05a (Strunz) |
| Fórmula química | C |
| Color | Negro acero, gris |
| Raya | Negro |
| Lustre | metálica, tierra |
| Sistema cristalino | Hexagonal (6/m 2/m 2/m) |
| Hábito cristalino | Tabular, de seis caras foliada, las masas granulares compactados |
| Exfoliación | Perfecto en una dirección |
| Fractura | Escamosa, de lo contrario en bruto, cuando no en la división |
| Dureza | 1-2 |
| Densidad | 2,09 a 2,23 g/cm3 |
| Índice de refracción | Opaco |
| Pleocroísmo | No |
| Solubilidad | Fundido Ni |
| El diamante, los fulerenos y los nanotubos. Carbón vegetal y carbón activado, negro de humo u hollín, y grafeno. | |
El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante, los fulerenos y los nanotubos.
Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 y el término grafito deriva del griego γραφειν (graphein) que significa escribir. También se denomina plumbagina y plomo negro.
El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también se produce artificialmente. El principal productor mundial de grafito es China, seguido de India y Brasil.
Estructura[]
Estructura atómica del grafito.
En el grafito los átomos de carbono presentan hibridación sp2, esto significa que forma tres enlaces covalentes en el mismo plano a un ángulo de 120º (estructura hexagonal) y que un orbital Π perpendicular a ese plano quede libre (estos orbitales deslocalizados son fundamentales para definir el comportamiento eléctrico del grafito). El enlace covalente entre los átomos de una capa es extremadamente fuerte, sin embargo las uniones entre las diferentes capas se realizan por fuerzas de Van der Waals e interacciones entre los orbitales Π, y son mucho más débiles.
Se podría decir que el grafito son varias capas de grafeno montadas.
Esta estructura laminar hace que el grafito sea un material marcadamente anisótropo.
Propiedades[]
Es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor. A lo largo de las capas la conductividad es mayor y aumenta proporcionalmente a la temperatura, comportándose como un conductor semimetálico.
Aplicaciones[]
- El grafito es un material refractario y se emplea en ladrillos, crisoles, etc. El carbono, el grafito, es utilizado en muchas aplicaciones refractarias, particularmente cuando no hay oxígeno fácilmente disponible. Estos materiales refractarios incluyen la circonia (ZrO2), el circón (ZrO2.SiO2) y una diversidad de nitruros, carburos y boruros.
- El grafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices.
- Es usado en la cerámica de Mata Ortiz de dos formas: como parte mayoritaria de un engobe y aplicado en polvo seco sobre las piezas ya bruñidas. En ambos casos dejan secar las piezas para después volverlas a bruñir. Se usa en cerámica desde la antigüedad, por diversas culturas.
- El uso del grafito como tratamiento superficial, se obtienen unos acabados metálicos muy llamativos, se suele aplicar entre los buganda de Uganda con mantequilla de cacahuete, y van destinados especialmente para la realeza. La técnica se usa como contraste también en Zimbabwe y Sudáfrica. [1]
- Graphite es usado en el 4th millennium B.C. Cultura de Boian para crear cerámica decorada en el neolítico en el sureste de Europa, en la región balcánica.[2]
Obtención de grafito[]
Se puede obtener el grafito de las pilas de petaca de 4,5 voltios [3].
Otras formas relacionadas[]
Existen otras formas llamadas de carbón amorfo que tienen una estructura relacionada con la del grafito:
- Carbón vegetal y carbón activado
- Negro de humo u hollín
- Grafeno
Referencias[]
- ↑ Cerámica: Sus técnicas tradicionales en todo el mundo. Escrito por Bryan Sentance, Mercedes Polledo Carreño. pg 134.
- ↑ Boardman, John. "The Neolithic-Eneolithic Period". The Cambridge ancient history, Volume 3, Part 1. pp. 31–32.
- ↑ Obtención de grafito
Enlaces externos[]
- Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Grafito.Commons
- http://www.phy.mtu.edu/~jaszczak/graphite.html The Graphite Page
- Web con mucha información sobre el grafito
- Grafito Foro de Manises.
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