Posición del Bario en la Tabla periódica.
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El bario es un fundente alcalinotérreo de buen brillo, principalmente activo en alta temperaturas. En baja puede sustituir parte del plomo.
Historia[]
Se utilizaron el Azul y púrpura de Han en el período Zhou del Oeste (1207-771 aC) hasta el final de la dinastía Han (c. 220 dC) es un silicato de cobre y bario.
Características[]
Su función en el vidriado es muy parecida al óxido de calcio, sustituye a este en la formación de la devitrita Na2O*3CaO*6SiO2 (fase primaria de formación del vidrio entre 900 y 1000ºC) si bien en baja temperatura debe utilizarse en cantidades más pequeñas que el calcio. Se utiliza principalmente para producir vidriados mates caracterizados por una superficie sedosa muy agradable, sobre un 20 % [2]. En alta temperatura se emplea además, para producir determinados vidriados (azules de cobre en reducción y celadones azules).
- En esmaltes feldespáticos rebaja la resistencia a resquebrajadura.
- Hace mates satinado, salvo con boro.
- No son recomendables para uso funcional.
- El carbonato de bario(CO3Ba), es usado en pastas cerámicas crudas, en cantidades del 2,5% aproximadamente. para evitar que las sales solubles afloren a la superficie durante el secado de la pieza.[3]
- Alto Ba + Cu = mate azul en oxidación o reducción. [4] en la cerámica.
- para producir superficies mates o semi-mates en temperaturas de loza (barium crystal mattes), como sustituto de parte del plomo.
- El carbonato de bario, produce gases en su descomposición, produciendo pinholes o blisters, en el esmalte.
- Produce esmaltes microcristalinos con la adición de un 0.40 seger de ZnO[5]. En cantidades suficientes promueve la cristalizaciones en el enfriamiento, produciendo cierta opacidad.[6]
- Usados en oribes en oxidación sobre un 0,30 seger.[7]
- En reducción favorece los rojos Shinsha [8].
- A cono 10, produce los esmaltes denominados Azul de bario (barium blue) [9]. Son esmaltes translúcidos, bajos en sílice y aluminio, y altos en óxidos alcalinos.
Fuentes de bario[]
Datos técnicos[]
Punto de fusión del carbonato de bario = 811 °C. [10]
Pm= 197,4
NÚMERO CAS 513-77-9 [11]
Toxicidad[]
El carbonato de bario es tóxico si se ingiere o es inhalados. No hay pruebas de absorción a través de la piel intacta. [12] No son recomendables para uso funcional.
Es altamente tóxico en crudo, por lo que se recomiendan las mismas precauciones en su manipulación que con el plomo. [13]
El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con los ojos, o si es inhalado, puede provocar dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. En caso de ingestión se debe recibir atención médica inmediatamente.
El óxido de bario también es peligroso para el medio ambiente. Es peligroso en especial para los organismos acuáticos.[14]
No hay pruebas de que el bario sea cancerígeno. [15]
Sustitución[]
La substitución de bario por calcio, requiere ajustes en el potasio por sodio o algo de zinc ... ect... afín de que la red tridimensional del vidrio sea uniforme (esto se confirma por el RADIO DE OXIGENO factor R de la hoja de exel) entre solubles 2 >2.3 y 2.7 < 3 mates.
El problema aparece porque el simple silicato de bario es débil frente a los ácidos........ lo mismo que los boratos....... y por ello acertádamente es preferible evitar los Mates de Bario para loza de servicio independientemente de la temp.
la solución es usar estroncio en lugar de bario para estos esmaltes..... Y ASUNTO ARREGLADO, ya que el estroncio asta la fecha es considerado un material no toxico y funciona casi idéntico al bario, por ser hermanos....... siempre y cuando tomemos en consideración que es ligeramente mayor de tamaño.... y requiere primero; mayor proporción de substituciones de potasio x sodios... SEGUNDO; algo de Litio para cerrar la red.[16]
Para: 100.00 Carbonato de bario Substituir por (forma rápida):
- 74.81 Carbonato de estroncio
Referencias[]
- ↑ Juguemos 1. Foro cerámico de manises.
- ↑ The Potter's Dictionary of Materials and Techniques Autor Frank Hamer, Janet Hamer
- ↑ Marphil
- ↑ Bario en digitalfire.
- ↑ CCDB. Glaze database of AIST.
- ↑ Barium Carbonate, en Ceramic-materials
- ↑ CCDB
- ↑ CCDB
- ↑ The Complete Guide to High-fire Glazes Escrito por John Britt. pág 110.
- ↑ Barium carbonate
- ↑ Ficha de seguridad del carbonato de bario
- ↑ Ver Cerámica TÉCNICA No. 3, 1996 p. 66, J. DeBoos.
- ↑ Composición y cálculo de vidriados
- ↑ Barium Oxide (ICSC). IPCS (October 1999). Retrieved on 2007-02-19.
- ↑ 12 Hojas de información sobre sustancias químicas. "Organización Mundial de la Salud".
- ↑ pedido de formula. Cruz Vicente. Hilo del foro cerámico de Manises
Enlaces externos[]
- International Chemical Safety Card 0778 (en inglés)
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: Bario
- Ver una búsqueda de esmaltes con contenido de bario en CCDB
- The Use of Barium in Clay Bodies. Digitalfire Hazards Database.
- BARIUM and COMPOUNDS / Toxicology - Edouard Bastarache
- Troubleshooting Glaze Crawling