| Carbonato de cobre (II) | |
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| [[Archivo:Carbonato de cobre|240px]] Carbonato de cobre (II) | |
| Nombre (IUPAC) sistemático | |
| Carbonato de cobre (II) | |
| General | |
| Otros nombres |
Carbonato cúprico Carbonato de cobre básico Carbonato básico de cobre |
| Fórmula semidesarrollada | CuCO3 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 12069-69-1[1] |
| Propiedades físicas | |
| Apariencia | Sólido verde agua |
| Densidad | 3.9 kg/m3; 0,0039 g/cm3 |
| Masa molar | 123,56 g/mol |
| Punto de fusión | 473 K (200 °C) |
| Termoquímica | |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | |
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Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu(OH)2 y de CuCO3:[2]" El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación.
Los carbonatos básicos de cobre(II) se presentan en la naturaleza como malaquita (CuCO3.Cu(OH)2) y azurita (Cu3(CO3)2(OH)2). 2Cu(s) + H2O(g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)
Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fija entre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust.[3]
Propiedades[]
- Es insoluble en el agua, en alcoholes y en disolventes orgánicos.
- Se descompone en presencia de ácidos diluidos.
- Se descompone a altas temperaturas, formando dióxido de carbono y óxido de cobre(II), y adquiere el aspecto de un polvo negro.
CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)
Usos[]
- Se ha empleado como pigmento en pintura de paredes,deacuarela y témperas (azul Bremer) durante los siglos XVII al XIX.
- Puede usarse en maquillajes y lápices de labios aunque tiene cierta toxicidad.
- También es conocidos su uso como alguicida y fungicida, aunque ha sido sustituido por otros compuestos de cobre.
- Algunos arquitectos emplean el cobre para cubiertas y tejados por el aspecto verdoso que presenta al ser atacado por los gases atmosféricos y convertirse en el carbonato cúprico:
2 Cu (s) + H2O (g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2 + CuCO3(s)
Véase también[]
- Cobre
- Hidruro
Referencias[]
- ↑ Número CAS
- ↑ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. 2004. Chemistry: Principals and Reactions, 5ª Ed. Thomson Learning, Inc. (p 498)."
- ↑ Quimica para el nuevo Milenio. John William Hill, Doris K Kolb. Prentice Hall. 8ª ed. México, 1999. (pág. 35)
Enlaces externos[]
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