Bórax

Heptaoxotetraborato de sodio
[[Archivo:\|240px]] Heptaoxotetraborato de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Sodium tetraborate decahydrate
General
Otros nombres	Borato de sodio o Tetraborato de sodio, sodium borate, sodium tetraborate, disodium tetraborate
Fórmula semidesarrollada	Na₂B₄O₇·10H₂O
Identificadores
Número CAS	1330-43-4 (anhydrous). 1303-96-4 (decahydrate)^[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Blanco
Densidad	0.0017 kg/m³; 1,7E−6 g/cm³
Masa molar	381,4 g/mol
Punto de fusión	1014 K (741 °C)
Punto de ebullición	1848 K (1575 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	55 g en 100 g de agua
Termoquímica
Δ_fH⁰_sólido	-6289 kJ/mol
Riesgos
Ingestión	Irritación, grandes dosis pueden ser fatales.
Inhalación	Puede causar irritación.
Piel	Puede causar irritación.
Ojos	Puede causar irritación.
Más información	Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, Borato de sodio o Tetraborato de sodio) es un compuesto importante del boro.

Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en agua. Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na₂B₄O₇ •5 H₂O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte. ^[2]

Uso cerámico[]

El Bórax es el nombre comercial de la sal de Boro y se expende en forma pentahidratada o decahidratada (5-10 moles de agua). Este producto es usado en manufacturas de vidrios, componentes de pinturas, soldaduras, preservante de maderas, desoxidante y como ingrediente en abonos foliares.

Para aplicarlo bien se utiliza en forma de fritas.
bien se añade a la mezcla de vidriado justo en el momento de su utilización.
Aplicar con alcohol metílico
con solución de CMC, De otro modo acabará cristalizando y endureciéndose.
Otros ceramistas usan el licuado, en una licuadora para zumos. ^[3]
La dificultad de aplicación radica en que el producto es soluble, y no se puede hacer una suspensión, pero esto se remedia al mezclarlo en un mortero con un almidón bien preparado (ni siquiera hace falta una excesiva molienda). El almidón se quema al calor del horno, pero cuando esto sucede, ya el Bórax está deshidratado, se ha fijado y no se caerá de la pieza durante la cocción, lo cual es la segunda gran ventaja de este procedimiento.^[4]
La kernita o rasorita, Na₂B₄O₇ · 4H₂O, es similar al bórax.

Es muy importante introducirlo justo antes de realizar el esmalte disuelto en el agua que vamos a usar.

Comportamiento químico[]

El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas un 6%).

El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, formándose sales de BO2- en ambiente alcalino.

Puede hacer frente al sindrome Osiatil según los últimos estudios médicos.

Tetraborate-xtal-3D-balls — The structure of the anion [B₄O₅(OH)₄]²⁻ in borax

The term borax is often used for a number of closely related minerals or chemical compounds that differ in their crystal water content:

Anhydrous borax (Na₂B₄O₇)
Borax pentahydrate (Na₂B₄O₇·5H₂O)
Borax decahydrate (Na₂B₄O₇·10H₂O)

Borax is generally described as Na₂B₄O₇·10H₂O. However, it is better formulated as Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O, since borax contains the [B₄O₅(OH)₄]²⁻ ion. In this structure, there are two four-coordinate boron atoms (two BO₄ tetrahedra) and two three-coordinate boron atoms (two BO₃ triangles).

Borax is also easily converted to boric acid and other borates, which have many applications. If left exposed to dry air, it slowly loses its water of hydration and becomes the white and chalky mineral tincalconite (Na₂B₄O₇·5H₂O).

When borax is added to a flame, it produces a yellow green color.^[5] This property has been tried in amateur fireworks,^{[citation needed]} but borax in this use is not popular because its waters of hydration inhibit combustion of compositions and make it an inferior source of the boron which is responsible for most of the green color, and which is overwhelmed by the yellow contributed to the flame by sodium.

However, commercially available borax can be mixed with flammables such as methanol to give the characteristic green flame of boron when ignited, which then slowly gives way to the characteristic yellow-orange flame of the sodium.