Antimonio

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As

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51

Sb

Bi

Tabla completa • Tabla extendida

Información general

Nombre, símbolo, número

Antimonio, Sb, 51

Serie química

Metaloides

Grupo, período, bloque

15, 5, p

Densidad

6697 kg/m³

Dureza Mohs

3

Apariencia

Gris plateado

N° CAS

7440-36-0

N° EINECS

231-146-5

Propiedades atómicas

Masa atómica

121,760 u

Radio medio

145 pm

Radio atómico (calc)

133 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente

138 pm

Radio de van der Waals

Sin datos pm

Configuración electrónica

[Kr]4d¹⁰5s²5p³

Electrones por nivel de energía

2, 8, 18, 18, 5 (imagen)

Estado(s) de oxidación

±3, 5

Óxido

acidez media

Estructura cristalina

romboédrica

Propiedades físicas

903,78 K

1860 K

Entalpía de vaporización

77,14 kJ/mol

Entalpía de fusión

19,87 kJ/mol

Presión de vapor

2,49 × 10^-9 Pa a 6304 K

Velocidad del sonido

Sin datos m/s a 293.15 K (20 °C)

Varios

Electronegatividad (Pauling)

2,05

Calor específico

210 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica

2,88 × 10⁶ S/m

Conductividad térmica

24,3 W/(K·m)

1.ª Energía de ionización

834 kJ/mol

2.ª Energía de ionización

1594,9 kJ/mol

3.ª Energía de ionización

2440 kJ/mol

4.ª Energía de ionización

4260 kJ/mol

5.ª Energía de ionización

5400 kJ/mol

6.ª Energía de ionización

10 400 kJ/mol

Isótopos más estables

iso	AN	Periodo	MD	Ed	PD
				MeV
¹²¹Sb	57,36 %	Estable con 70 neutrones
¹²³Sb	42,64 %	Estable con 72 neutrones
¹²⁵Sb	Sintético	2,7582 a	ß^–	0,767	¹²⁵Te

Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín stibium ("Banco de arena gris brillante"), donde se deriva la palabra Estibio.^{[note 1]}

Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.

El antimonio es calcófilo, presentándose con azufre y con otros metales como plomo, cobre y plata.^[1]

Uso cerámico[]

Fundamentalmente es un colorante, blanco débil, amarillo con plomo, forma parte del amarillo de nápoles, muy tóxico por inhalación. El óxido de antimonio es insoluble en agua. En esmaltes sin plomo (alcalinos), actúa como opacificante, aunque es poco usado. se puede usar para dar color a la pasta cerámica

En algunas ocasiones, se puede usar en la fabricación de ladrillos para colorear las pastas.

Si lo que quieres es calcinar el óxido solo, para evitar problemas antes de usarse a fin de evitar la formación de burbujas o ampollas en los esmaltes, pues suele contener impurezas de azufre, no pases de los 920º. Si lo que te interesa es usarlo para un amarillo de mayólica, puedes hacer la siguiente mezcla y calcinarla a la misma temperatura:

15 grs. de minio
10 grs. de óxido de antimonio.
4 grs. de óxido de estaño.

El antimonio es tóxico, como sabrás, igualmente sus combinaciones con el plomo. A no ser que quieras reproducir algún color particular te conviene sustituirlo por pigmentos modernos, que son más seguros.

Historia[]

Estudios arqueológicos e históricos indican que el antimonio y sus sulfuros han sido usados por lo humanos al menos durante los últimos 6 milenios. En la antigüedad la antimonita o estibina, Sb₂S₃, la forma más común de sulfuro de antimonio fue el principal ingrediente del “kohl”, una pasta negra usada por los egipcios entre otros como maquillaje para los ojos. Los babilonios conocían la forma de obtener antimonio de sus compuestos y lo usaban como ornamento para vasijas.

El alquimista Basil Valentine (1565-1624), presentado a veces como el descubridor del antimonio, fue el primero en describir la extracción de antimonio de sus compuestos en su tratado “Triumph Wagens des Antimonij” (El carro triunfal del antimonio).

El nombre antimonio viene de una latinización de la palabra árabe انتيمون ("al-ithmīd"), que a sus vez consistía en una arabización de la palabra latina stibium.

Otras teorías sugieren que antimonio es un compuesto de las palabras latinas “anti”(miedo) y “mono” solo; lo que haría referencia a su existencia en la naturaleza normalmente como compuesto.

Tras la invención de la imprenta en el s. XVI el antimonio fue usado como aleante para los sellos tipográficos. Al enfriar, el antimonio líquido tiene la propiedad excepcional de expanderse mientras se solidifica. De este modo consigue rellenar las grietas de los moldes, por lo que las aristas de las piezas que se obtienen son muy afiladas. Por esta razón, se usó para hacer tipos de imprenta. En el s. XIX su aleación con zinc (metal inglés) fue utilizada en los cubiertos y sujetavelas.

Tras el invento de la batería L.A., se comprobó que el uso de la aleación de plomo y antimonio hacía durar mucho más a las baterías. Durante la Gran Guerra se alcanzó un pico de producción, debido a su uso en armamentística, ya que este semimetal aumenta mucho la dureza y la fuerza mecánica del plomo y del estaño. Con el desarrollo de la industria automovilística el uso del antimonio ha ido aumentando año tras año, aunque los niveles de la Gran Guerra no se volvieron a alcanzar hasta los años 1990. Desde los años 1990 hasta el 2007 no se conseguido aprova r como un mineral metalido, aunque dicen que no es metalico.

Precauciones[]

El antimonio y muchos de sus compuestos son tóxicos, debiéndose tener los mayores cuidados posibles en su manipulación. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes (ejemplo: halógenos, permanganatos alcalinos y nitratos) originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona en medio ácido con hidrógeno naciente produciendo un gas muy tóxico (estibamina). En contacto con ácidos concentrados en caliente, emite gases tóxicos (estibamina). Estos compuestos se forman en presencias de metales atacables por el ácido que se está usando, como por ejemplo el hierro, por lo que nunca deben emplearse objetos metálicos (recipientes, pinzas, etc.) cuando se limpien con ácido minerales de antimonio.

Su temperatura de autoignición es 900 °C

Su almacenamiento debe realizarse separado de alimentos y piensos, oxidantes fuertes, ácidos, sustancias reductoras. Se debe manejar con guantes, gafas protectoras.

Referencias[]

↑ «Antimony Statistics and Information». United States Geological Survey. 31-01-2009. Consultado el 15-04-2009.

Notas[]

↑ En el Reino Unido, la vocal variable /ɵ/ se pronuncia generalmente como una schwa [ə]; En Estados Unidos se pronuncia como una omega [oʊ].

Véase también[]

Los metaloides
Boro ⚫ Silicio ⚫ Germanio ⚫ Arsénico ⚫ Antimonio ⚫ Telurio ⚫ Polonio

Enlaces externos[]

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[2] «Antimony Statistics and Information». United States Geological Survey. 31-01-2009. Consultado el 15-04-2009.

[1] En el Reino Unido, la vocal variable /ɵ/ se pronuncia generalmente como una schwa [ə]; En Estados Unidos se pronuncia como una omega [oʊ].

[note 1]

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