| Óxido de bario | |
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| [[Archivo:Archivo:Óxido de bario.jpg|240px]] Óxido de bario | |
| General | |
| Otros nombres |
Monóxido de bario; Protóxido de bario; Barita calcinada |
| Fórmula semidesarrollada | BaO |
| Identificadores | |
| Número CAS | 1304-28-5[1] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Blanco (cristal) |
| Densidad | 5700 kg/m3; 5,7 g/cm3 |
| Masa molar | 153,3 g/mol |
| Punto de fusión | 2196 K (1923 °C) |
| Punto de ebullición | ~2273 K (Error en la expresión: no se reconoce el carácter de puntuación «~». °C) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 3,8 g/100 ml (20 °C) |
| Peligrosidad | |
| Frases R | Plantilla:R20/22 |
| Frases S | (S2) Plantilla:S28 |
| Riesgos | |
| Ingestión | Dolores, náuseas, diarreas, parálisis musculares, arritmias cardíacas. |
| Piel | Irritaciones, dolores. |
| Ojos | Irritaciones, dolores. |
| Compuestos relacionados | |
| Otros aniones relacionados |
Hidróxido de bario Peróxido de bario |
| Otros cationes relacionados |
Óxido de calcio Óxido de estroncio |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | |
El óxido de bario es un sólido blanco e higroscópico cuya fórmula es BaO.
Obtención[]
El óxido de bario se puede obtener al quemar bario en una atmósfera que contenga oxígeno, mediante la siquiente reacción:
- 2Ba + O2 → 2BaO
A pesar de ello, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario.[2] Si como ejemplo se considera la descomposición del carbonato de bario (BaCO3), se tiene:
- BaCO3 → BaO + CO2
Reactividad[]
Cuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario reacciona con ella para formar hidróxido de bario, según:
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Usos[]
El óxido de bario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.
Detalle del filamento de una lámpara de descarga de mercurio gaseoso a baja presión, que muestra en la posición central de la espiral el recubrimiento de emisión termoiónica. Este revestimiento consiste en una mezcla de óxido de bario, y óxidos de estroncio y de calcio. Durante su uso normal, dicho revestimiento se va desgastando, lo que finalmente conduce a la rotura de la lámpara.
Otro uso del óxido de bario consiste en su empleo en la producción de determinadas clases de vidrios, como el vidrio crown. A diferencia del óxido de plomo que se usaba anteriormente, el óxido de bario aumenta el índice de refracción sin incrementar el poder dispersivo.[3] El óxido de bario también se ha empleado como catalizador en la reacción etoxilación entre el óxido de etileno y alcoholes, que tiene lugar entre 150 y 200 °C.[4]
Uso cerámico[]
Su función es de fundente, Tóxico.
A cono 10, produce los esmaltes denominados Azul de bario (barium blue) [5]. Son esmaltes bajos en sílice y aluminio, y altos en óxidos alcalinos.
Fundente alcalinoterreo, principalmente en activo de alta temperaturas, en esmaltes feldespáticos rebaja la resistencia a resquebrajadura.. El carbonato de bario es tóxico si se ingiere o es inhalados. No hay pruebas de absorción a través de la piel intacta. [6] No son recomendables para uso funcional. Hace mates satinado salvo con boro.
Alto Ba + Cu = mate azul en oxidación o reducción.
Peligrosidad y riesgos[]
El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con la piel o los ojos, o si es inhalado, puede provocar dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. En caso de ingestión se debe recibir atención médica inmediatamente.
El óxido de bario también es peligroso para el medio ambiente. Es peligroso en especial para los organismos acuáticos.[7]
Referencias[]
- ↑ Número CAS
- ↑ [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Ba/Ba1O1-1304285.html Compounds of barium: barium (II) oxide]. Web Elements. The University of Sheffield (2007-01-26). Retrieved on 2007-02-22.
- ↑ Barium Oxide (chemical compound). Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica (2007). Retrieved on 2007-02-19.
- ↑ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (05-04), United States Patent 4210764, http://www.freepatentsonline.com/4210764.html, retrieved 2007-20-02
- ↑ The Complete Guide to High-fire Glazes Escrito por John Britt. pág 110.
- ↑ Ver Cerámica TÉCNICA No. 3, 1996 p. 66, J. DeBoos.
- ↑ Barium Oxide (ICSC). IPCS (October 1999). Retrieved on 2007-02-19.
Enlaces externos[]
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